El aurotiosulfato de sodio, o sanocrisina, es un compuesto inorgánico con la fórmula Na3[Au(S2O3)2]·2H2O. Es la sal trisódica del complejo de coordinación del oro(I), [Au(S2O3)2]3−. El dihidrato, incoloro, cristaliza con dos aguas de cristalización. El compuesto posee propiedades medicinales y potencial hidrometalúrgico.
Estructura
Estructura cristalográfica de rayos X Na3[Au(S)2O3)2#·2H2O. Código de color: rojo = O, naranja = Au, amarillo = S, violeta = Na. Los átomos de hidrógeno se omiten.El complejo aniónico presenta un núcleo lineal de AuS₂ y es, en general, centrosimétrico. Como la mayoría de los complejos de tiosulfato, solo el azufre planetario del tiosulfato está coordinado con el metal.
Historia
La sal se prepara típicamente mediante la reducción del cloruro de oro (III) con tiosulfato:
El compuesto fue sintetizado por primera vez en 1845 por Mathurin-Joseph Fordos y A. Gélis, quienes investigaban las sustancias químicas utilizadas en el proceso fotográfico del daguerrotipo. Posteriormente, se le denominó sal de Fordos y Gélis. Perdió interés hasta 1924, cuando Holger Møllgaard, en Copenhague, lo identificó como agente quimioterapéutico para la tuberculosis. Posteriormente, se identificaron otros métodos de síntesis.
Aplicaciones potenciales
Al igual que otros compuestos de oro, esta especie se utiliza como antirreumático. El primer ensayo controlado con placebo probablemente se realizó en 1931, cuando se comparó la sanocrisina con agua destilada para el tratamiento de la tuberculosis.Los complejos de aurotiosulfato también se han analizado en el contexto de la extracción de oro de sus menas. El enfoque general emplearía tiosulfato de sodio o amonio en lugar de sales de cianuro como lixiviantes.
Referencias
^Baggio RF, Baggio S (1973). "Crystal and molecular structure of trisodium dithiosulphate aurate(I), dihydrate, Na3[Au(S)2O3)2],2H2O". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 35 (9): 3191–3200. doi:10.1016/0022-1902(73)80019-3.
^Tobön-Zapata G, Etcheverry SB, Baran EJ (1997). "Especto vibracional de Sanocrysin". Espectrochimica Acta Parte A: Espectroscopia molecular y biomolecular. 53 2): 183 –188. Bibcode:1997AcSpA..53..183T. doi:10.1016/S1386-1425(97)83024-7.
^ a bRuben H, Zalkin A, Faltens MO, Templeton DH (1974). "La estructura de cristal de oro sodio(I) thiosulfate dihydrate, Na3Au(S2O3)2.2H2O". Química Inorgánica. 13 (8): 1836 –1839. doi:10.1021/ic50138a011.
^Fordos MJ, Gélis A (1843). "Recherches sur la liqueur d'or employée en photographie". C.-R. Acad. Sc. (Paris). 17: 629 –630.
^Fordos MJ, Gélis A (1845). "Action du perchlorure d'or sur l'hyposulfite de soude". Ann. Phys. 3. 13: 394–404.
^McCluskey KL, Eichelberger L (1926). "New methods for the preparation of sodium aurothiosulfate". Journal of the American Chemical Society. 48 1): 136 –139. doi:10.1021/ja01412a018. ISSN 0002-7863. S2CID 101829332.
^Shaw III CF (septiembre de 1999). "Agentes terapéuticos basados en oro". Reseñas químicas. 99 (9): 2589–2600. doi:10.1021/cr980431o. PMID 11749494.
^Emanuel EJ, Crouch RA, Arras JD, Moreno JD, Grady C, eds. (2003). Aspectos éticos y regulatorios de la investigación clínica: lecturas y comentarios. Johns Hopkins University Press. p. 140. ISBN 978-0801878138.
^Aylmore MG, Muir DM (2001). "Thiosulfate Leaching of Gold - a Review". Minerals Engineering. 14 2): 135 –174. doi:10.1016/s0892-6875(00)00172-2.
^Barbera JJ, Metzger A, Wolf M (2012). "Sulfitas, Thiosulfates, y Dithionitas". Enciclopedia de Ullmann de Química Industrial. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_477. ISBN 9783527306732.
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