En química analítica, la argentometría es un tipo de titulación que involucra el ion plata(I). Se utiliza típicamente para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución de muestra se titula frente a una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los iones cloruro reaccionan con los iones plata(I) para producir cloruro de plata insoluble.
Ag+ (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s)K 5.88 × 10−9)
Métodos
Volhard
Un ejemplo de titulación por retroceso, el método Volhard, llamado así en honor a Jacob Volhard, implica la adición de un exceso de nitrato de plata al analito; el cloruro de plata se filtra y el nitrato de plata restante se titula contra tiocianato de amonio, con sulfato de amonio férrico como indicador, que forma [Fe(OH₂)₃(SCN)]₂₂ de color rojo sangre en el punto final.
Determinación de cloruros en agua por el método Mohr. El cromato de potasio se añade como indicador en un frasco de Erlenmeyer y el final de la reacción se determina por el ligero color rojo dado por el cromato de plata.En el método de Mohr, llamado así por Karl Friedrich Mohr, el cromato de potasio es un indicador que produce cromato de plata rojo después de que todos los iones de cloruro hayan reaccionado.
La solución debe ser casi neutra, ya que el hidróxido de plata se forma a pH alto, mientras que el cromato forma Ag2Cr2O7 o AgHCrO4 a pH bajo, lo que reduce la concentración de iones cromato y retrasa la formación del precipitado. Los carbonatos y fosfatos precipitan con la plata y deben estar ausentes para evitar resultados inexactos.El método de Mohr puede adaptarse para determinar el contenido total de cloro de una muestra calcinándola con calcio y luego con acetato férrico. El acetato de calcio fija el cloro libre, precipita los carbonatos y neutraliza la solución resultante. El acetato férrico elimina los fosfatos. Todos los cloruros se disuelven del residuo y se titulan.
Fajans
En el método de Fajans, llamado así por Kazimierz Fajans, se suele utilizar diclorofluoresceína como indicador; el punto final se marca cuando la suspensión verde se torna rosa. Antes del punto final de la titulación, los iones cloruro permanecen en exceso. Se adsorben en la superficie de AgCl, impartiendo una carga negativa a las partículas. Pasado el punto de equivalencia, el exceso de iones de plata(I) se adsorbe en la superficie de AgCl, impartiendo una carga positiva. Los colorantes aniónicos, como la diclorofluoresceína, son atraídos por las partículas y experimentan un cambio de color al adsorberse, lo que representa el punto final. La eosina (tetrabromofluoresceína) es adecuada para la titulación frente a aniones bromuro, yoduro y tiocianato, y proporciona un punto final más preciso que la diclorofluoresceína. No es adecuada para la titulación frente a aniones cloruro, ya que se une al AgCl con mayor fuerza que el cloruro.
Véase también
Halide plata
Titration
Referencias
^ a bYoder, Lester (1919). "Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General Determinations of Chlorine". Ingeniería industrial Química. 11 (8): 755. doi:10.1021/ie50116a013.
^Harris, Daniel Charles (2003). Análisis químico cuantitativo (6th ed.). W.H. Freeman. pp. 142 –143. ISBN 0-7167-4464-3.
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