Antimonio

El antimonio es un elemento químico con el símbolo Sb (del latín: stibium) y el número atómico 51. Un metaloide gris brillante, se encuentra en la naturaleza principalmente como el mineral de sulfuro estibina (Sb ₂ S ₃). Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se pulverizaban para su uso como medicina y cosmética, a menudo conocidos por el nombre árabe kohl. La descripción más antigua conocida del metal en Occidente fue escrita en 1540 por Vannoccio Biringuccio.

China es el mayor productor de antimonio y sus compuestos, y la mayor parte de la producción proviene de la mina Xikuangshan en Hunan. Los métodos industriales para refinar antimonio a partir de estibina son el tostado seguido de reducción con carbón o la reducción directa de estibina con hierro.

Las mayores aplicaciones del antimonio metálico se encuentran en aleaciones con plomo y estaño, que tienen propiedades mejoradas para soldaduras, balas y cojinetes lisos. Mejora la rigidez de las placas de aleación de plomo en las baterías de plomo-ácido. El trióxido de antimonio es un aditivo importante para los retardantes de llama que contienen halógenos. El antimonio se utiliza como dopante en dispositivos semiconductores.

Características

Propiedades

El antimonio es un miembro del grupo 15 de la tabla periódica, uno de los elementos llamados pnictógenos, y tiene una electronegatividad de 2,05. De acuerdo con tendencias periódicas, es más electronegativo que el estaño o el bismuto, y menos electronegativo que el telurio o el arsénico. El antimonio es estable en el aire a temperatura ambiente, pero reacciona con el oxígeno si se calienta para producir trióxido de antimonio, Sb ₂ O ₃.

El antimonio es un metaloide gris plateado y lustroso con una dureza de 3 en la escala de Mohs, que es demasiado suave para marcar objetos duros. Las monedas de antimonio se emitieron en la provincia china de Guizhou en 1931; la durabilidad era pobre y pronto se interrumpió la acuñación. El antimonio es resistente al ataque de los ácidos.

Se conocen cuatro alótropos de antimonio: una forma metálica estable y tres formas metaestables (explosiva, negra y amarilla). El antimonio elemental es un metaloide brillante, de color blanco plateado y quebradizo. Cuando se enfría lentamente, el antimonio fundido cristaliza en una celda trigonal, isomórfica con el alótropo gris del arsénico. Se puede formar una rara forma explosiva de antimonio a partir de la electrólisis del tricloruro de antimonio. Cuando se raya con un instrumento afilado, se produce una reacción exotérmica y se emiten humos blancos en forma de antimonio metálico; cuando se frota con un mazo en un mortero, se produce una fuerte detonación. El antimonio negro se forma al enfriarse rápidamente el vapor de antimonio. Tiene la misma estructura cristalina que el fósforo rojo y el arsénico negro; se oxida en el aire y puede encenderse espontáneamente. A 100 °C, se transforma gradualmente en la forma estable. El alótropo amarillo del antimonio es el más inestable; se ha generado solo por oxidación de estibina (SbH₃) a -90 °C. Por encima de esta temperatura y con luz ambiental, este alótropo metaestable se transforma en el alótropo negro más estable.

El antimonio elemental adopta una estructura en capas (grupo espacial R 3 m No. 166) cuyas capas consisten en anillos de seis miembros fusionados y con volantes. Los vecinos más cercanos y los siguientes más cercanos forman un complejo octaédrico irregular, con los tres átomos en cada capa doble ligeramente más cerca que los tres átomos en la siguiente. Este empaquetamiento relativamente compacto conduce a una alta densidad de 6,697 g/cm, pero la débil unión entre las capas conduce a la baja dureza y fragilidad del antimonio.

Isótopos

El antimonio tiene dos isótopos estables: Sb con una abundancia natural de 57,36 % y Sb con una abundancia natural de 42,64 %. También tiene 35 radioisótopos, de los cuales el más longevo es el Sb con una vida media de 2,75 años. Además, se han caracterizado 29 estados metaestables. El más estable de estos es Sb con una vida media de 5,76 días. Los isótopos que son más ligeros que el Sb estable tienden a decaer por desintegración β, y los que son más pesados ​​tienden a decaer por desintegración β, con algunas excepciones.

Ocurrencia

Se estima que la abundancia de antimonio en la corteza terrestre es de 0,2 a 0,5 partes por millón, comparable con 0,5 partes por millón de talio y 0,07 ppm de plata. Aunque este elemento no es abundante, se encuentra en más de 100 especies minerales. El antimonio a veces se encuentra de forma nativa (p. ej., en Antimony Peak), pero con mayor frecuencia se encuentra en el sulfuro de estibina (Sb ₂ S ₃), que es el mineral mineral predominante.

Compuestos

Los compuestos de antimonio a menudo se clasifican según su estado de oxidación: Sb(III) y Sb(V). El estado de oxidación +5 es más estable.

Óxidos e hidróxidos

El trióxido de antimonio se forma cuando el antimonio se quema en el aire. En la fase gaseosa, la molécula del compuesto es Sb₄O₆, pero polimeriza al condensarse. Pentóxido de antimonio (Sb₄O₁₀) sólo puede formarse por oxidación con ácido nítrico concentrado. El antimonio también forma un óxido de valencia mixta, tetróxido de antimonio (Sb₂O₄), que presenta tanto Sb(III) como Sb(V). A diferencia de los óxidos de fósforo y arsénico, estos óxidos son anfóteros, no forman oxoácidos bien definidos y reaccionan con ácidos para formar sales de antimonio.

Ácido antimonoso Sb(OH)₃se desconoce, pero la base conjugada antimonita de sodio ([Na₃SbO₃]₄) se forma al fusionar óxido de sodio y Sb₄O₆. También se conocen antimonitas de metales de transición. El ácido antimónico existe solo como hidrato HSb(OH)₆, formando sales como el anión antimoniato Sb (OH)₆. Cuando se deshidrata una solución que contiene este anión, el precipitado contiene óxidos mixtos.

Muchos minerales de antimonio son sulfuros, incluida la estibina (Sb₂S₃), pirargirita (Ag₃SbS₃), zinkenita, jamesonita y boulangerita. El pentasulfuro de antimonio no es estequiométrico y presenta antimonio en el estado de oxidación +3 y enlaces S-S. Se conocen varias tioantimonidas, como [Sb₆S₁₀]y [Sb₈S₁₃].

Haluros

El antimonio forma dos series de haluros: SbX₃y SbX₅. Los trihaluros SbF₃, SbCl₃, SbBr₃y SbI₃son todos los compuestos moleculares que tienen geometría molecular piramidal trigonal.

El trifluoruro SbF₃se prepara por la reacción de Sb₂O₃con alta frecuencia:Sb₂O₃+ 6 HF → 2 SbF₃+ 3 horas₂O

Es ácido de Lewis y acepta fácilmente iones de fluoruro para formar los aniones complejos SbF₄y SbF₅. SbF fundido₃es un conductor eléctrico débil. El tricloruro SbCl₃se prepara disolviendo Sb₂S₃en ácido clorhídrico:Sb₂S₃+ 6 HCl → 2 SbCl₃+ 3 horas₂S

Los pentahaluros SbF₅y SbCl₅tienen geometría molecular bipiramidal trigonal en la fase gaseosa, pero en la fase líquida, SbF₅es polimérico, mientras que SbCl₅es monomerico. SbF ₅es un potente ácido de Lewis que se utiliza para fabricar el ácido fluoroantimónico superácido ("H ₂ SbF ₇ ").

Los oxihaluros son más comunes para el antimonio que para el arsénico y el fósforo. El trióxido de antimonio se disuelve en ácido concentrado para formar compuestos de oxoantimonio como SbOCl y (SbO)₂ASI QUE₄.

Antimoniuros, hidruros y compuestos de organoantimonio

Los compuestos de esta clase generalmente se describen como derivados de Sb. El antimonio forma antimoniuros con metales, como el antimonio de indio (InSb) y el antimonio de plata (Ag₃Sb). Los antimoniuros de metales alcalinos y zinc, como Na ₃ Sb y Zn ₃ Sb ₂, son más reactivos. El tratamiento de estos antimonidos con ácido produce el gas altamente inestable estibina, SbH₃:Sb+ 3 horas→ SbH₃

La estibina también se puede producir mediante el tratamiento de Sbsales con reactivos de hidruro tales como borohidruro de sodio. La estibina se descompone espontáneamente a temperatura ambiente. Debido a que la estibina tiene un calor de formación positivo, es termodinámicamente inestable y, por lo tanto, el antimonio no reacciona directamente con el hidrógeno.

Los compuestos de organoantimonio se preparan típicamente por alquilación de haluros de antimonio con reactivos de Grignard. Se conoce una gran variedad de compuestos con centros de Sb(III) y Sb(V), incluidos derivados cloroorgánicos mixtos, aniones y cationes. Los ejemplos incluyen Sb(C ₆ H ₅) ₃ (trifenilstibina), Sb ₂ (C ₆ H ₅) ₄ (con un enlace Sb-Sb) y [Sb(C ₆ H ₅)] _n cíclico. Los compuestos de organoantimonio pentacoordinados son comunes, siendo ejemplos Sb(C ₆ H ₅) ₅ y varios haluros relacionados.

Historia

El sulfuro de antimonio (III), Sb ₂ S ₃, se reconoció en el Egipto predinástico como un cosmético para los ojos (kohl) ya alrededor del 3100 a. C., cuando se inventó la paleta cosmética.

Un artefacto, que se dice que es parte de un jarrón, hecho de antimonio que data de alrededor del 3000 a. C. fue encontrado en Telloh, Caldea (parte del actual Irak), y un objeto de cobre enchapado en antimonio que data entre el 2500 a. encontrado en Egipto. Austen, en una conferencia de Herbert Gladstone en 1892, comentó que "en la actualidad sólo conocemos el antimonio como un metal muy frágil y cristalino, que difícilmente podría transformarse en un jarrón útil, y por lo tanto este notable 'hallazgo' (artefacto mencionado anteriormente) debe representar el arte perdido de hacer que el antimonio sea maleable".

El arqueólogo británico Roger Moorey no estaba convencido de que el artefacto fuera realmente un jarrón y mencionó que Selimkhanov, después de su análisis del objeto Tello (publicado en 1975), "intentó relacionar el metal con el antimonio natural transcaucásico" (es decir, metal nativo) y que " los objetos de antimonio de Transcaucasia son todos pequeños adornos personales". Esto debilita la evidencia de un arte perdido "de hacer maleable el antimonio".

El erudito romano Plinio el Viejo describió varias formas de preparar sulfuro de antimonio con fines médicos en su tratado Historia natural, alrededor del año 77 d.C. Plinio el Viejo también hizo una distinción entre las formas de antimonio "masculino" y "femenino"; la forma masculina es probablemente el sulfuro, mientras que la forma femenina, que es superior, más pesada y menos friable, se sospecha que es el antimonio metálico nativo.

El naturalista griego Pedanius Dioscórides mencionó que el sulfuro de antimonio podía tostarse calentándolo con una corriente de aire. Se cree que esto produjo antimonio metálico.

El antimonio se describió con frecuencia en manuscritos alquímicos, incluida la Summa Perfectionis de Pseudo-Geber, escrita alrededor del siglo XIV. Más tarde se da una descripción de un procedimiento para aislar antimonio en el libro de 1540 De la pirotechnia de Vannoccio Biringuccio, anterior al libro más famoso de 1556 de Agricola, De re metallica. En este contexto, a menudo se le atribuye incorrectamente a Agrícola el descubrimiento del antimonio metálico. El libro Currus Triumphalis Antimonii(El carro triunfal del antimonio), que describe la preparación del antimonio metálico, se publicó en Alemania en 1604. Se suponía que lo había escrito un monje benedictino, bajo el nombre de Basilius Valentinus en el siglo XV; si fuera auténtico, que no lo es, sería anterior a Biringuccio.

El metal antimonio fue conocido por el químico alemán Andreas Libavius ​​en 1615, quien lo obtuvo agregando hierro a una mezcla fundida de sulfuro de antimonio, sal y tartrato de potasio. Este procedimiento produjo antimonio con una superficie cristalina o estrellada.

Con el advenimiento de los desafíos a la teoría del flogisto, se reconoció que el antimonio es un elemento que forma sulfuros, óxidos y otros compuestos, al igual que otros metales.

El primer descubrimiento de antimonio puro de origen natural en la corteza terrestre fue descrito por el científico sueco e ingeniero del distrito de minas local Anton von Swab en 1783; la muestra tipo se recolectó de la mina de plata Sala en el distrito minero Bergslagen de Sala, Västmanland, Suecia.

Etimología

La forma latina medieval, de la que las lenguas modernas y el griego bizantino tardío toman sus nombres para el antimonio, es antimonio. El origen de esto es incierto; todas las sugerencias tienen alguna dificultad ya sea de forma o de interpretación. La etimología popular, de ἀντίμοναχός anti-monachos o antimoine francés, todavía tiene adeptos; esto significaría "asesino de monjes", y se explica porque muchos de los primeros alquimistas son monjes y el antimonio es venenoso. Sin embargo, la baja toxicidad del antimonio (ver más abajo) hace que esto sea poco probable.

Otra etimología popular es la hipotética palabra griega ἀντίμόνος antimonos, "contra la soledad", explicada como "no encontrada como metal" o "no encontrada sin alear". Lippmann conjeturó una palabra griega hipotética ανθήμόνιον anthemonion , que significaría "florete", y cita varios ejemplos de palabras griegas relacionadas (pero no esa) que describen la eflorescencia química o biológica.

Los primeros usos del antimonio incluyen las traducciones, en 1050-1100, por Constantino el Africano de tratados médicos árabes. Varias autoridades creen que el antimonio es una corrupción de escribas de alguna forma árabe; Meyerhof lo deriva de ithmid; otras posibilidades incluyen athimar, el nombre árabe del metaloide, y un hipotético as-stimmi, derivado o paralelo al griego.

El símbolo químico estándar para el antimonio (Sb) se atribuye a Jöns Jakob Berzelius, quien derivó la abreviatura de stibium.

Las antiguas palabras para antimonio tienen en su mayoría, como significado principal, kohl, el sulfuro de antimonio. Los egipcios llamaron al antimonio mśdmt; en los jeroglíficos, las vocales son inciertas, pero la forma copta de la palabra es ⲥⲧⲏⲙ (stēm).

stm egipcio:

La palabra griega, στίμμι (stimmi) es utilizada por los poetas trágicos áticos del siglo V a. C., y posiblemente sea una palabra prestada del árabe o del egipcio stm. Los griegos posteriores también usaron στἰβι stibi, al igual que Celso y Plinio, escribiendo en latín, en el siglo I d.C. Plinio también da los nombres stimi, larbaris, alabastro y el "muy común" platyophthalmos, "wide-eye" (por el efecto del cosmético). Autores latinos posteriores adaptaron la palabra al latín como stibium.

La palabra árabe para sustancia, a diferencia de cosmético, puede aparecer como إثمد ithmid, athmoud, othmod o uthmod. Littré sugiere que la primera forma, que es la más antigua, deriva de stimmida, un acusativo de stimmi.

Producción

Proceso

La extracción de antimonio de los minerales depende de la calidad y composición del mineral. La mayor parte del antimonio se extrae como sulfuro; los minerales de grado inferior se concentran mediante flotación por espuma, mientras que los minerales de grado superior se calientan a 500–600 °C, la temperatura a la que la estibina se funde y se separa de los minerales de ganga. El antimonio se puede aislar del sulfuro de antimonio crudo por reducción con chatarra:Sb₂S₃+ 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

El sulfuro se convierte en un óxido; luego, el producto se tuesta, a veces con el fin de vaporizar el óxido de antimonio (III) volátil, que se recupera. Este material se suele utilizar directamente para las principales aplicaciones, siendo las impurezas arsénico y sulfuro. El antimonio se aísla del óxido mediante una reducción carbotérmica:2 segundos₂O₃+ 3 C → 4 Sb + 3 CO₂

Los minerales de grado inferior se reducen en altos hornos, mientras que los minerales de grado superior se reducen en hornos de reverbero.

Principales productores y volúmenes de producción

El Servicio Geológico Británico (BGS) informó que en 2005 China fue el principal productor de antimonio con aproximadamente el 84% de la participación mundial, seguida de lejos por Sudáfrica, Bolivia y Tayikistán. La mina Xikuangshan en la provincia de Hunan tiene los depósitos más grandes de China con un depósito estimado de 2,1 millones de toneladas métricas.

En 2016, según el Servicio Geológico de EE. UU., China representó el 76,9 % de la producción total de antimonio, seguida en segundo lugar por Rusia con el 6,9 % y Tayikistán con el 6,2 %.

País	Toneladas	% del total
China	100,000	76,9
Rusia	9,000	6.9
Tayikistán	8,000	6.2
Bolivia	4,000	3.1
Australia	3500	2.7
5 mejores	124,500	95.8
mundo total	130.000	100.0

Se espera que la producción china de antimonio disminuya en el futuro a medida que el gobierno cierre minas y fundiciones como parte del control de la contaminación. Especialmente debido a la entrada en vigor de una ley de protección ambiental en enero de 2015 y la entrada en vigor de los "Estándares de emisión de contaminantes para estaño, antimonio y mercurio" revisados, los obstáculos para la producción económica son mayores. Según la Oficina Nacional de Estadísticas de China, en septiembre de 2015 no se había utilizado el 50% de la capacidad de producción de antimonio en la provincia de Hunan (la provincia con mayores reservas de antimonio en China).

La producción informada de antimonio en China ha caído y es poco probable que aumente en los próximos años, según el informe de Roskill. No se han desarrollado depósitos significativos de antimonio en China durante unos diez años, y las reservas económicas restantes se están agotando rápidamente.

Los productores de antimonio más grandes del mundo, según Roskill, se enumeran a continuación:

País	Compañía	Capacidad(toneladas por año)
China	Estrella centelleante de Hsikwangshan	55,000
China	Grupo de estaño de China	20,000
China	Minería Hunan Chenzhou	20,000
China	Antimonio de Shenyang Huachang	15,000
Rusia	GeoProMinería	6,500
Canadá	Arroyo del castor	6,000
Sudáfrica	Murchison consolidado	6,000
Birmania	varios	6,000
Tayikistán	Unzob	5,500
Bolivia	varios	5,460
Australia	Recursos de Mandalay	2,750
Turquía	Cengiz y Özdemir Antimuan Madenleri	2,400
Kazajstán	Kazzinc	1,000
Tailandia	desconocido	600
Kirguistán	Kadamdzhai	500
Laos	SRS	500
México	antimonio estadounidense	70

Reservas

País	Reservas(toneladas de contenido de antimonio)	% del total
República Popular de China	950,000	47.81
Rusia	350.000	17.61
Bolivia	310,000	15.60
Australia	140.000	7.05
Estados Unidos	60.000	3.02
Tayikistán	50,000	2.52
Sudáfrica	27,000	1.36
Otros países	100,000	5.03
mundo total	1,987,000	100.0

Riesgo de suministro

Para las regiones importadoras de antimonio, como Europa y los EE. UU., el antimonio se considera un mineral fundamental para la fabricación industrial que corre el riesgo de interrumpir la cadena de suministro. Dado que la producción mundial proviene principalmente de China (74 %), Tayikistán (8 %) y Rusia (4 %), estas fuentes son fundamentales para el suministro.

• Unión Europea: el antimonio se considera una materia prima fundamental para la defensa, la automoción, la construcción y los textiles. Las fuentes de la UE son 100% importadas, provenientes principalmente de Turquía (62%), Bolivia (20%) y Guatemala (7%).
• Reino Unido: la lista de riesgos de 2015 del Servicio Geológico Británico clasifica al antimonio como el segundo más alto (después de los elementos de tierras raras) en el índice de riesgo de suministro relativo.
• Estados Unidos: el antimonio es un producto mineral considerado crítico para la seguridad económica y nacional. En 2021, no se extrajo antimonio en EE. UU.

Aplicaciones

Alrededor del 60% del antimonio se consume en retardantes de llama y el 20% se usa en aleaciones para baterías, cojinetes lisos y soldaduras.

Retardantes de llama

El antimonio se utiliza principalmente como trióxido para compuestos ignífugos, siempre en combinación con retardantes de llama halogenados, excepto en polímeros que contienen halógenos. El efecto ignífugo del trióxido de antimonio se produce por la formación de compuestos de antimonio halogenados, que reaccionan con los átomos de hidrógeno, y probablemente también con los átomos de oxígeno y los radicales OH, inhibiendo así el fuego. Los mercados para estos retardantes de llama incluyen ropa para niños, juguetes, aviones y fundas para asientos de automóviles. También se agregan a las resinas de poliéster en compuestos de fibra de vidrio para elementos tales como cubiertas de motores de aviones ligeros. La resina arderá en presencia de una llama generada externamente, pero se extinguirá cuando se retire la llama externa.

Aleaciones

El antimonio forma una aleación muy útil con el plomo, aumentando su dureza y resistencia mecánica. Para la mayoría de las aplicaciones que involucran plomo, se utilizan cantidades variables de antimonio como metal de aleación. En las baterías de plomo-ácido, esta adición mejora la resistencia de la placa y las características de carga. Para los veleros, las quillas de plomo se utilizan para proporcionar un momento adrizante, que va desde 600 libras hasta más de 200 toneladas para los superyates de vela más grandes; para mejorar la dureza y la resistencia a la tracción de la quilla de plomo, se mezcla antimonio con plomo entre un 2% y un 5% en volumen. El antimonio se usa en aleaciones antifricción (como el metal Babbitt), en balas y perdigones de plomo, revestimiento de cables eléctricos, tipo de metal (por ejemplo, para máquinas de impresión de linotipia), soldadura (algunas soldaduras "sin plomo" contienen 5% Sb), en peltre,y en el endurecimiento de aleaciones con bajo contenido de estaño en la fabricación de tubos de órgano.

Otras aplicaciones

Otras tres aplicaciones consumen casi todo el resto del suministro mundial. Una aplicación es como estabilizador y catalizador para la producción de tereftalato de polietileno. Otro es como agente refinador para eliminar burbujas microscópicas en el vidrio, principalmente para pantallas de televisión: los iones de antimonio interactúan con el oxígeno, suprimiendo la tendencia de este último a formar burbujas. La tercera aplicación son los pigmentos.

En la década de 1990, el antimonio se usaba cada vez más en semiconductores como dopante en obleas de silicio tipo n para diodos, detectores de infrarrojos y dispositivos de efecto Hall. En la década de 1950, los emisores y colectores de los transistores de unión de aleación npn se doparon con pequeñas perlas de una aleación de plomo y antimonio. El antimoniuro de indio se utiliza como material para detectores de infrarrojo medio.

La biología y la medicina tienen pocos usos para el antimonio. Los tratamientos que contienen antimonio, conocidos como antimoniales, se utilizan como eméticos. Los compuestos de antimonio se utilizan como fármacos antiprotozoarios. El tartrato de antimonilo y potasio, o emético tártaro, se utilizó una vez como fármaco antiesquistosómico a partir de 1919. Posteriormente fue reemplazado por praziquantel. El antimonio y sus compuestos se utilizan en varios preparados veterinarios, como la antiomalina y el tiomalato de litio y antimonio, como acondicionador de la piel en rumiantes. El antimonio tiene un efecto nutritivo o acondicionador en los tejidos queratinizados de los animales.

Los medicamentos a base de antimonio, como el antimoniato de meglumina, también se consideran los medicamentos de elección para el tratamiento de la leishmaniasis en animales domésticos. Además de tener bajos índices terapéuticos, los fármacos tienen una penetración mínima en la médula ósea, donde residen algunos de los amastigotes de Leishmania, y la curación de la enfermedad, especialmente la forma visceral, es muy difícil. El antimonio elemental como píldora de antimonio se usó una vez como medicamento. Podría ser reutilizado por otros después de la ingestión y eliminación.

El sulfuro de antimonio (III) se usa en las cabezas de algunas cerillas de seguridad. Los sulfuros de antimonio ayudan a estabilizar el coeficiente de fricción en los materiales de las pastillas de freno para automóviles. El antimonio se usa en balas, rastreadores de balas, pintura, arte en vidrio y como opacificante en el esmalte. El antimonio-124 se usa junto con el berilio en fuentes de neutrones; los rayos gamma emitidos por el antimonio-124 inician la fotodesintegración del berilio. Los neutrones emitidos tienen una energía media de 24 keV. El antimonio natural se utiliza en fuentes de neutrones de arranque.

Históricamente, el polvo derivado del antimonio triturado (kohl) se ha aplicado en los ojos con una varilla de metal y con la saliva, y los antiguos creían que ayudaba a curar las infecciones oculares. La práctica todavía se ve en Yemen y en otros países musulmanes.

Precauciones

Los efectos del antimonio y sus compuestos sobre la salud humana y ambiental difieren ampliamente. El metal de antimonio elemental no afecta la salud humana y ambiental. La inhalación de trióxido de antimonio (y partículas de polvo de Sb(III) poco solubles similares, como el polvo de antimonio) se considera dañina y se sospecha que causa cáncer. Sin embargo, estos efectos solo se observan en ratas hembra y después de una exposición prolongada a altas concentraciones de polvo. Se supone que los efectos se atribuyen a la inhalación de partículas de Sb poco solubles que conducen a una depuración pulmonar alterada, sobrecarga pulmonar, inflamación y, en última instancia, formación de tumores, no a la exposición a iones de antimonio (OCDE, 2008). Los cloruros de antimonio son corrosivos para la piel. Los efectos del antimonio no son comparables a los del arsénico; esto podría ser causado por las diferencias significativas de absorción, metabolismo,

Para la absorción oral, ICRP (1994) ha recomendado valores del 10 % para el tártaro emético y del 1 % para todos los demás compuestos de antimonio. Se estima que la absorción dérmica de los metales es como máximo del 1 % (HERAG, 2007). La absorción por inhalación de trióxido de antimonio y otras sustancias de Sb(III) poco solubles (como el polvo de antimonio) se estima en un 6,8 % (OCDE, 2008), mientras que para las sustancias de Sb(V) se obtiene un valor <1 %. El antimonio (V) no se reduce cuantitativamente a antimonio (III) en la célula y ambas especies existen simultáneamente.

El antimonio se excreta principalmente del cuerpo humano a través de la orina. El antimonio y sus compuestos no causan efectos agudos en la salud humana, con la excepción del tartrato de potasio de antimonio ("tártaro emético"), un profármaco que se usa intencionalmente para tratar a pacientes con leishmaniasis.

El contacto prolongado de la piel con polvo de antimonio puede causar dermatitis. Sin embargo, se acordó a nivel de la Unión Europea que las erupciones cutáneas observadas no son específicas de la sustancia, sino que muy probablemente se deban a un bloqueo físico de los conductos sudoríparos (ECHA/PR/09/09, Helsinki, 6 de julio de 2009). El polvo de antimonio también puede ser explosivo cuando se dispersa en el aire; cuando en un sólido a granel no es combustible.

El antimonio es incompatible con ácidos fuertes, ácidos halogenados y oxidantes; cuando se expone al hidrógeno recién formado, puede formar estibina (SbH ₃).

La Conferencia Estadounidense de Higienistas Industriales Gubernamentales y la Administración de Seguridad y Salud Ocupacional (OSHA) establecen el promedio ponderado de tiempo (TWA) de 8 horas en 0,5 mg/m como un límite de exposición legal permisible (PEL) en el lugar de trabajo. El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,5 mg/m como un TWA de 8 horas.

Los compuestos de antimonio se utilizan como catalizadores para la producción de tereftalato de polietileno (PET). Algunos estudios informan lixiviación menor de antimonio de las botellas de PET a los líquidos, pero los niveles están por debajo de las pautas para el agua potable. Las concentraciones de antimonio en los concentrados de jugo de frutas fueron un poco más altas (hasta 44,7 µg/L de antimonio), pero los jugos no están sujetos a las reglamentaciones de agua potable. Las pautas para el agua potable son:

• Organización Mundial de la Salud: 20 µg/L
• Japón: 15 µg/L
• Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos, Health Canada y el Ministerio de Medio Ambiente de Ontario: 6 µg/L
• UE y Ministerio Federal de Medio Ambiente de Alemania: 5 µg/L

La ingesta diaria tolerable (IDT) propuesta por la OMS es de 6 µg de antimonio por kilogramo de peso corporal. El valor inmediatamente peligroso para la vida o la salud (IDLH) del antimonio es de 50 mg/m3.

Toxicidad

Ciertos compuestos de antimonio parecen ser tóxicos, particularmente el trióxido de antimonio y el tartrato de antimonio y potasio. Los efectos pueden ser similares al envenenamiento por arsénico. La exposición ocupacional puede causar irritación respiratoria, neumoconiosis, manchas de antimonio en la piel, síntomas gastrointestinales y arritmias cardíacas. Además, el trióxido de antimonio es potencialmente cancerígeno para los humanos.

Se han observado efectos adversos para la salud en humanos y animales después de la exposición por inhalación, oral o dérmica al antimonio y compuestos de antimonio. La toxicidad por antimonio generalmente ocurre debido a la exposición ocupacional, durante la terapia o por ingestión accidental. No está claro si el antimonio puede ingresar al cuerpo a través de la piel. La presencia de niveles bajos de antimonio en la saliva también puede estar asociada con la caries dental.