Acetato de cobre (II)
Acetato de cobre(II), también conocido como acetato cúprico, es el compuesto químico con la fórmula Cu(OAc)2 donde AcO− es acetato (CH
3CO−
>2). El derivado hidratado, Cu2(OAc)4(H2O)2, que contiene una molécula de agua por cada átomo de cobre, está disponible comercialmente. El acetato de cobre(II) anhidro es un sólido cristalino de color verde oscuro, mientras que el Cu2(OAc)4(H2O)2 es más verde azulado. Desde la antigüedad, los acetatos de cobre de alguna forma se han utilizado como fungicidas y pigmentos verdes. Hoy en día, los acetatos de cobre se utilizan como reactivos para la síntesis de diversos compuestos orgánicos e inorgánicos. El acetato de cobre, como todos los compuestos de cobre, emite un brillo azul verdoso en la llama.
Estructura
El acetato de cobre hidrato adopta la estructura de rueda de paletas que se observa también en los tetraacetatos de Rh(II) y Cr(II) relacionados. Un átomo de oxígeno en cada acetato está unido a un átomo de cobre a 1,97 Å (197 pm). Completando la esfera de coordinación hay dos ligandos de agua, con distancias Cu-O de 2,20 Å (220 pm). Los dos átomos de cobre están separados por sólo 2,62 Å (262 pm), lo que está cerca de la separación Cu-Cu en el cobre metálico. Los dos centros de cobre interactúan dando como resultado una disminución del momento magnético tal que a temperaturas inferiores a 90 K, Cu2(OAc)4(H2O)2 es esencialmente diamagnético. Cu2(OAc)4(H2O)2 fue un paso crítico en el desarrollo de las teorías modernas. para el acoplamiento de intercambio antiferromagnético, que atribuye su comportamiento diamagnético a baja temperatura a la cancelación de los dos espines opuestos en los átomos de cobre adyacentes.
Cobre(II) monohidrato de acetato, dicroico
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Síntesis
El acetato de cobre (II) se prepara industrialmente calentando hidróxido de cobre (II) o carbonato básico de cobre (II) con ácido acético.
Usos en síntesis química
El acetato de cobre (II) ha encontrado cierto uso como agente oxidante en síntesis orgánicas. En la reacción de Eglinton, Cu2(OAc)4 se utiliza para acoplar alquinos terminales para dar un 1,3-diino:
- Cu2(OAc)4 + 2 RCngelCH → 2 CuOAc + RCngelC−Cañar + 2 HOAc
La reacción se produce a través de la intermediación de acetiluros de cobre(I), que luego son oxidados por el acetato de cobre(II), liberando el radical acetiluro. Una reacción relacionada que involucra acetiluros de cobre es la síntesis de ynaminas, alquinos terminales con grupos amina usando Cu2(OAc)4. Se ha utilizado para la hidroaminación de acrilonitrilo.
También es un agente oxidante en la prueba de Barfoed.
Reacciona con trióxido de arsénico para formar acetoarsenito de cobre, un poderoso insecticida y fungicida llamado verde de París.
Compuestos relacionados
Calentar una mezcla de acetato de cobre(II) anhidro y cobre metálico produce acetato de cobre(I):
- Cu + Cu(OAc)2 → 2 CuOAc
A diferencia del derivado de cobre (II), el acetato de cobre (I) es incoloro y diamagnético.
"Acetato de cobre básico" se prepara neutralizando una solución acuosa de acetato de cobre (II). El acetato básico es poco soluble. Este material es un componente del cardenillo, la sustancia azul verdosa que se forma en el cobre durante exposiciones prolongadas a la atmósfera.
Otros usos
Se utiliza una mezcla de acetato de cobre y cloruro de amonio para colorear químicamente el cobre con una pátina de bronce.
Mineralogía
El mineral hoganita es una forma natural de acetato de cobre (II). Un mineral relacionado, que también contiene calcio, es la paceita. Ambos son muy raros.
Cobre(II) acetato, cristalino
Acetato de cobre(II) molido
