Acetato de aluminio
Acetato de aluminio o etanoato de aluminio (también "aluminio ~"), a veces abreviado AlAc en geoquímica, puede referirse a varias sales diferentes de aluminio con ácido acético. En estado sólido, existen tres sales con este nombre: monoacetato de aluminio básico, (HO)2AlCH3CO2, diacetato de aluminio básico, HOAl(CH3CO2)2, y triacetato de aluminio neutro, Al(CH3CO2)3. En solución acuosa, el triacetato de aluminio se hidroliza para formar una mezcla de los otros dos, y todas las soluciones de los tres pueden denominarse "acetato de aluminio". a medida que las especies formadas coexisten y se interconvierten en equilibrio químico.
Stoichiometry
Monoaceta
El monoacetato de aluminio, también conocido como acetato de aluminio dibásico, se forma a partir de Al(OH)3 y ácido acético acuoso diluido. Un ácido más concentrado produce di- y triacetato.
Diacetato
El diacetato de aluminio, también conocido como acetato de aluminio básico, se prepara a partir de una solución acuosa de acetato de aluminio, lo que da como resultado un polvo blanco. Esta sal básica se forma a partir de la hidrólisis del triacetato en agua.
Triacetate
El triacetato de aluminio es un compuesto químico que se prepara calentando cloruro de aluminio (AlCl3) o polvo de aluminio con una mezcla de ácido acético (CH3COOH) y anhídrido acético (C4H6O3). Se lo conoce como sal normal y solo se produce en ausencia de agua a una temperatura relativamente alta, como 180 °C.
Referencias
- ^ a b c d Daintith J, ed. (2008). "Ethanoato de aluminio (acetato de aluminio)". Diccionario de Química (6a edición). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-920463-2.
- ^ Wesolowski DJ, Blencoe JG, Cole DR, Bell JL, Palmer DA (1992). "Geoquímica de Procesos Crustal a Altas Temperaturas y Presiones". Resúmenes de FY 92 Geosciences Research (PDF). United States Department of Energy. pp. 38–44.
- ^ a b Perry DL, Phillips SL, eds. (1995). Manual de compuestos inorgánicos. CRC Prensa. ISBN 978-0-8493-8671-8.
- ^ Wade K, Banister AJ, Bailar JA, Emeléus HJ, Nyholm R (1973). La química de aluminio, galio, indio y tilio: química inorgánica integral. Saint Louis: Elsevier Science. p. 1047. ISBN 978-1-4831-5322-3. OCLC 953379198.
- ^ a b Taylor MJ, Brothers PJ (1993). "Derivado inorgánico de los elementos". En Downs AJ (ed.). Química de aluminio, galio, indio y talio. Bishopbriggs, Glasgow: Chapman & Hall. p. 158. ISBN 978-0-7514-0103-5.