Solução aquosa

Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É mostrado principalmente em equações químicas, anexando (AQ) à fórmula química relevante. Por exemplo, uma solução de sal de mesa, também conhecida como cloreto de sódio (NaCl), na água seria representada como na ^{+ (aq) + cl - (aq)} . A palavra aquosa (que vem de aqua ) significa referente a, relacionado a, semelhante a ou dissolvido na água. Como a água é um excelente solvente e também é naturalmente abundante, é um solvente onipresente em química. Como a água é frequentemente usada como solvente nas experiências, a palavra solução refere -se a uma solução aquosa, a menos que o solvente seja especificado.

uma solução não aquosa é uma solução na qual o solvente é um líquido, mas não é água.

Substâncias que são hidrofóbicas (' temer a água ") Não se dissolvem bem na água, enquanto aqueles que são hidrofílicos (' Acesso à água ') do. Um exemplo de substância hidrofílica é o cloreto de sódio. Em uma solução aquosa, os íons de hidrogênio ( h ⁺ ) e íons hidróxidos ( oh ^- ) estão em balanço de Arrhenius ( [h ^{+] [oh -]} = kw = 1 x 10 -14 a 298 K). Ácidos e bases são soluções aquosas, como parte de suas definições de Arrhenius. Um exemplo de ácido de Arrhenius é o cloreto de hidrogênio (HCl) devido à sua dissociação do íon hidrogênio quando dissolvido em água. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base de Arrhenius porque dissocia o íon hidróxido quando é dissolvido em água.

soluções aquosas podem conter, especialmente na zona alcalina ou submetidas a radiólise, hidrogênio atômico hidratado e elétrons hidratados.

Soluções aquosas que conduzem a corrente elétrica contêm com eficiência eletrólitos fortes, enquanto aqueles que conduzem mal são considerados com eletrólitos fracos. Esses eletrólitos fortes são substâncias que são completamente ionizadas na água, enquanto os eletrólitos fracos exibem apenas um pequeno grau de ionização na água. A capacidade de os íons se mover livremente através do solvente é uma característica de uma solução eletrolítica forte aquosa. Os solutos em uma solução de eletrólito fraca estão presentes como íons, mas apenas em uma pequena quantidade.

Os não -eletrólitos são substâncias que se dissolvem na água, mas mantêm sua integridade molecular (não se dissociam em íons). Exemplos incluem açúcar, uréia, glicerol e metilsulfonilmetano (MSM).

As

reações em soluções aquosas geralmente são reações de metátese. As reações de metátese são outro termo para deslocamento duplo; Ou seja, quando um cátion se desloca para formar uma ligação iônica com o outro ânion. O cátion ligado ao último ânion se dissociará e se unirá com o outro ânion.

Uma reação de metátese comum em soluções aquosas é uma reação de precipitação. Essa reação ocorre quando duas soluções de eletrólitos fortes aquosas misturam e produzem um sólido insolúvel, também conhecido como precipitado. A capacidade de uma substância se dissolver na água é determinada se a substância pode corresponder ou exceder as fortes forças atraentes que as moléculas de água geram entre si. Se a substância não tiver a capacidade de se dissolver na água, as moléculas formam um precipitado.

Ao escrever as equações das reações de precipitação, é essencial determinar o precipitado. Para determinar o precipitado, é preciso consultar um gráfico de solubilidade. Os compostos solúveis são aquosos, enquanto os compostos insolúveis são o precipitado. Nem sempre pode haver um precipitado. Equações iônicas completas e equações iônicas líquidas são usadas para mostrar íons dissociados nas reações de metátese. Ao realizar cálculos sobre a reação de uma ou mais soluções aquosas, em geral, é preciso conhecer a concentração ou molaridade das soluções aquosas.

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