Íon poliatômico

Um mapa potencial eletrostático do íon nitrato (Não.- Sim.3). As áreas coloridas vermelho translúcido, ao redor do exterior dos átomos de oxigênio vermelho, significam as regiões de maior potencial eletrostático negativo.

Um íon poliatômico (também conhecido como íon molecular) é um conjunto ligado covalentemente de dois ou mais átomos, ou de um complexo metálico, que pode ser considerado como se comporte como uma única unidade e que tenha uma carga líquida diferente de zero. O termo molécula pode ou não ser utilizado para se referir a um íon poliatômico, dependendo da definição utilizada. O prefixo poly- carrega o significado de "muitos" em grego, mas mesmo íons de dois átomos são comumente descritos como poliatômicos.

Na literatura mais antiga, um íon poliatômico pode ser referido como um radical (ou menos comumente, como um grupo radical). No uso contemporâneo, o termo radical refere-se a vários radicais livres, que são espécies que possuem um elétron desemparelhado e não precisam ser carregados.

Um exemplo simples de um íon poliatômico é o íon hidróxido, que consiste em um átomo de oxigênio e um átomo de hidrogênio, carregando conjuntamente uma carga líquida de -1; sua fórmula química é OH⁻. Em contraste, um íon amônio consiste em um átomo de nitrogênio e quatro átomos de hidrogênio, com uma carga de +1; sua fórmula química é NH+4.

Íons poliatômicos geralmente são úteis no contexto da química ácido-base e na formação de sais.

Muitas vezes, um íon poliatômico pode ser considerado como o ácido conjugado ou base de uma molécula neutra. Por exemplo, a base conjugada do ácido sulfúrico (H₂SO₄) é o ânion hidrogenossulfato poliatômico (HSO−4). A remoção de outro íon de hidrogênio produz o ânion sulfato (SO2−4 ).

Nomenclatura de ânions poliatômicos

Existem duas "regras" que pode ser usado para aprender a nomenclatura de ânions poliatômicos. Primeiro, quando o prefixo bi é adicionado a um nome, um hidrogênio é adicionado à fórmula do íon e sua carga é aumentada em 1, sendo este último uma consequência do íon hidrogênio';s +1 carga. Uma alternativa ao prefixo bi- é usar a palavra hidrogênio em seu lugar: o ânion derivado de H ⁺ + CO2−3, HCO−3, pode ser chamado de bicarbonato ou carbonato de hidrogênio.

A maioria dos ânions poliatômicos comuns são oxianions, bases conjugadas de oxiácidos (ácidos derivados de óxidos de elementos não metálicos). Por exemplo, o ânion sulfato, SO2−4 , é derivado de H2SO4, que pode ser considerado como SO3 + H2O.

A segunda regra é baseada no estado de oxidação do átomo central no íon, que na prática é muitas vezes (mas nem sempre) diretamente relacionado ao número de átomos de oxigênio no íon, seguindo o padrão mostrado abaixo. A tabela a seguir mostra a família de oxiânions de cloro:

Estado de oxidação	- Sim.	+ 1	+3	+5	+7
Nome de Anion	cloreto	hipoclorito	cloreto	cloro	Percentagem
Fórmula	Cl- Sim.	ClO- Sim.	ClO- Sim.2	ClO- Sim.3	ClO- Sim.4
Estrutura

À medida que o número de átomos de oxigênio ligados ao cloro aumenta, o número de oxidação do cloro se torna mais positivo. Isso dá origem ao seguinte padrão comum: primeiro, o íon -ate é considerado o nome base; adicionar um prefixo per- adiciona um oxigênio, enquanto alterar o sufixo -ate para -ite reduzirá os oxigênios em um e manterá o sufixo -ite e adicionando o prefixo hypo- reduz o número de oxigênios em mais um, tudo sem alterar a carga. O padrão de nomenclatura segue dentro de muitas séries diferentes de oxiânions com base em uma raiz padrão para essa série específica. O -ite tem um oxigênio a menos que o -ate, mas diferentes ânions -ate podem ter diferentes números de átomos de oxigênio.

Essas regras não funcionam com todos os ânions poliatômicos, mas se aplicam a vários dos mais comuns. A tabela a seguir mostra como esses prefixos são usados para alguns desses grupos de ânions comuns.

Outros exemplos de íons poliatômicos comuns

As tabelas a seguir fornecem exemplos adicionais de íons poliatômicos comumente encontrados. Apenas alguns representantes são dados, pois o número de íons poliatômicos encontrados na prática é muito grande.