Ferricianeto de potássio

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Potassium ferricyanide milled
Ferricyanide de potássio quando moído tem cor mais clara

O ferricianeto de potássio é o composto químico com a fórmula k 3 [Fe (CN) 6 ]. Este sal vermelho brilhante contém o Íons de 3 - Íons coordenados por octaedralmente [Fe (CN) 6]. É solúvel em água e sua solução mostra alguma fluorescência verde-amarelo. Foi descoberto em 1822 por Leopold Gmelin.

Preparação

O ferriticianeto de potássio é fabricado pela passagem de cloro através de uma solução de ferrocianeto de potássio. O ferriticianeto de potássio se separa da solução:

2 K4[Fe(CN)6Cl2 → 2 K3[Fe(CN)62 KCl

Estrutura

Como outros cianetos de metal, o ferricianeto sólido de potássio possui uma estrutura polimérica complicada. O polímero consiste em octaédricos [Fe (CN) 6 ] 3 - centros reticulados com íons k + que estão ligados aos ligantes CN. Os vínculos k

+ --- NCFE quebram quando o sólido é dissolvido em água.

Aplicações

O composto também é usado para endurecer o ferro e o aço, na eletroplicação, tingindo lã, como reagente de laboratório e como um agente oxidante leve na química orgânica.

Fotografia

Blueprint, cyanotype, toner

O composto tem uso generalizado no desenho da planta e na fotografia (processo do cianótipo). Vários processos de tonificação de impressão fotográfica envolvem o uso de ferricianeto de potássio.

Bleaching

O ferriticianeto de potássio foi usado como um agente oxidante para remover a prata de negativos e positivos durante o processamento, um processo chamado branqueamento. Como as alvejantes de ferricianeto de potássio são ambientalmente hostis, de vida curta e capazes de liberar gás cianeto de hidrogênio se misturadas com altas concentrações e volumes de ácido, alvejantes usando EDTA férrico têm sido usados no processamento de cores desde a introdução de 1972 do processo Kodak C-41 . Na litografia colorida, o ferriticianeto de potássio é usado para reduzir o tamanho dos pontos coloridos sem reduzir seu número, como um tipo de correção manual de cor chamada gravação de pontos.

Redutor de Farmer

O

ferricianeto também é usado na fotografia em preto e branco com tiossulfato de sódio (hypo) para reduzir a densidade de uma estampa de prata negativa ou de gelatina, onde a mistura é conhecida como redutora do agricultor; Isso pode ajudar a compensar os problemas da superexposição do negativo ou iluminar os destaques na impressão.

Reagente em síntese orgânica

O ferricianeto de potássio é usado como oxidante na química orgânica. É um oxidante para a regeneração do catalisador em di -hidroxilações de Sharpless.

Sensores e indicadores

O ferricianeto de potássio também é um dos dois compostos presentes na solução indicadora de ferroxila (junto com a fenolftaleína) que fica azul (azul prussiano) na presença de íons Fe 2+ e que, portanto, pode ser usado Para detectar a oxidação de metal que levará à ferrugem. É possível calcular o número de moles de íons Fe 2+ usando um colorímetro, devido à cor muito intensa do azul prussiano.

Em experimentos de fisiologia, o ferricianeto de potássio fornece um meio de aumento do potencial redox de solução (e ° 39; ~ 436 mV a pH 7). Como tal, pode oxidar o citocromo reduzido C (E ° ' ~ 247 mV a pH 7) em mitocôndrias isoladas. A ditionita de sódio é geralmente usada como um produto químico redutor em tais experimentos (E ° ' ~ −420 mV a pH 7).

O ferricianeto de potássio é usado para determinar o potencial de potência de redução férrica de uma amostra (extrato, composto químico, etc.). Essa medição é usada para determinar a propriedade antioxidante de uma amostra.

O ferriticianeto de potássio é um componente dos biossensores amperométricos como um agente de transferência de elétrons que substitui uma enzima agente de transferência de elétrons natural, como oxigênio como na enzima glicose oxidase. É um ingrediente em medidores de glicose no sangue disponíveis comercialmente para uso por diabéticos.

Outros

O ferriticianeto de potássio é combinado com hidróxido de potássio (ou hidróxido de sódio como substituto) e água para formular Murakami ". Esse etcante é usado por metalógrafos para fornecer contraste entre as fases do ligante e do carboneto em carbonetos cimentados.

Azul prussiano

azul prussiano, o pigmento azul profundo na impressão azul, é gerado pela reação de k 3 [Fe (CN) 6 ] com Ferrous (Fe 2+) íons, bem como k 4 [Fe (CN) 6 ] com sais férricos.

Na histologia, o ferriticianeto de potássio é usado para detectar ferro ferroso no tecido biológico. O ferriticianeto de potássio reage com ferro ferroso em solução ácida para produzir o pigmento azul insolúvel, comumente referido como azul ou azul de Turnbull; Para detectar ferro férrico (Fe 3+), o potássio ferrocianeto é usado no Perls ' Método de coloração azul da Prússia. O material formado na reação azul de Turnbull e o composto formado na reação azul da Prússia são os mesmos.

Segurança

O ferriticianeto de potássio tem baixa toxicidade, sendo seu principal perigo de que é um irritante leve aos olhos e à pele. No entanto, em condições muito fortemente ácidas, o gás de cianeto de hidrogênio altamente tóxico é evoluído, de acordo com a equação:

6 H+ + [Fe(CN)6]3... → 6 HCN + Fe3+

Ver também

  • Ferriciano
  • Ferrocyani
  • Potassium ferrocyani

Referências

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  16. ^ "MDS para ferricyanide de potássio" (PDF).

Leitura adicional

  • Estudo da reação redox de Ferricyanide usando Potentiostat Efeito de diferentes parâmetros usando Voltammetry cíclico
  • Cartão de Segurança Química Internacional 1132
  • Inventário Nacional Poluente – Compostos de Cyanide fact sheet
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